高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)怎么寫(xiě)（精選6篇）

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)怎么寫(xiě) 【篇1】4350字

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的超全總結(jié)

一、基本概念與基本理論

1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無(wú)中子。

2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。

3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但ne與hf例外。

4、離子核外一般都有電子；但氫離子（h ）的核外沒(méi)有電子。

5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。

6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但o2與o3，白磷與紅磷它們是混合物。

7、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。

8、原子活潑性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊€(wěn)定。

9、金屬氧化物一般是堿性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是兩性氧化物。

10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。

11、酸酐一般是非金屬氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金屬氧化物。

12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。

13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為n2o5。

14、一種酸酐對(duì)應(yīng)的酸一般是一種酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。

15、無(wú)氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸（hcn）例外。

16、酸的ldquo；元數(shù)rdquo；一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。

17、在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng)；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性強(qiáng)。

18、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。

19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但ca（oh）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。

20、混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95、5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在78、1℃

21、電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。

22、通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。

23、蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大；但加熱鹽酸、氨水時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會(huì)降低。

24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)alcl3、fecl3溶液得到的固體主要為al2o3、fe2o3。

25、酸式鹽溶液一般顯酸性；但nahco3水解程度較大，其溶液呈堿性。

26、強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強(qiáng)酸；但h2s氣體通人cuso4溶液中，反應(yīng)為：h2s cuso4=cus h2so4。

27、強(qiáng)氧化性酸（濃h2so4、濃hno3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。

28、酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng)；但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s h2so4（濃）=so2 s| 2h2o，2h2s h2so3=3s 3h2o。

29、堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng)；但兩性al（oh）3能與naoh反應(yīng)，氨水能與cu（oh）2發(fā)生反應(yīng)。

30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng)；但下列反應(yīng)能發(fā)生：sio2 4hf=sif4個(gè) 2h2o，2h2s so2=3s 2h2o。

31、酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；但下列例外：3h2s 2fe（oh）3=2fes s 6h2o，3fe（oh）2 10hno3=3fe（no3）3 no個(gè) 8h2o。

32、按金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)；但na、k等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。

33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng)；但下列例外：2fecl3 fe=3fecl22fecl3 cu=2fecl2 cucl2

34、金屬與堿溶液一般不反應(yīng)；但ai、zn均與naoh溶液反應(yīng)。

35、鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2al2s3 6h2o=2al（oh）3 3h2s

36、鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿；但下列例外：nahso4 naohmdash；na2so4 h2o，nahco3 naoh==na2co3 h2och3coona naoh=na2co3 ch4

37、鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2kmno4 16hcl=2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o

38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱堿性。

39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開(kāi)始；但第一周期從非金屬氫元素開(kāi)始。

40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。

41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對(duì)原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對(duì)原子質(zhì)量大于鉀，碲大于碘等例外。

42、離子晶體中一般含有金屬元素；但nh4cl、nh4no3等無(wú)金屬元素。

43、離子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體；但mgo熔點(diǎn)（2800℃）髙于sio2熔點(diǎn)（1600℃。

44、物質(zhì)中一般有陽(yáng)離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。

45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價(jià)鍵；但稀有氣體的分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，是單原子分子。

46、非金屬氧化物在固態(tài)時(shí)一般為分子晶體；但sio2為原子晶體。

47、單質(zhì)分子一般是非極性分子；但o3是極性分子。

48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但al與cl2化合形成的alcl3屬共價(jià)化合物。

49、形成穩(wěn)定的分子需滿(mǎn)足8電子（或2電子）結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如bf3

50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60deg；。

51、凡涉及到ldquo；反應(yīng)rdquo；，一般就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。

52、對(duì)反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如2n2 3h2=2nh3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達(dá)成化學(xué)平衡時(shí)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)能使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強(qiáng)增大，然而平衡并不發(fā)生移動(dòng)。

二、元素及化合物

1、鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但f2卻能與xe、kr等稀有氣體反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。

2、常見(jiàn)的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：x2 h2o=hx hxo但f2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2f2 2h2o=4hf o2

3、鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：x2 2oh—=x— xo— h2o；但f2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的hf再與堿反應(yīng)。

4、agx有感光性，見(jiàn)光一般分解；但agf穩(wěn)定，見(jiàn)光也不分解。

5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。

6、cax2一般可溶于水；但caf2難溶于水。

7、鹵素在化合物中既可顯負(fù)價(jià)，又可顯正價(jià)；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價(jià)。

8、鹵素的無(wú)氧酸（氫鹵酸）一般是強(qiáng)酸；但氫氟酸是一種弱酸。

9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng)；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。

10、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成fex3；但i2單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為fei2。

11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸點(diǎn)反常升髙。

12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。

13、堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成過(guò)氧化物或超氧化物；但li與o2反應(yīng)時(shí)，只能生成li2。

14、制取活潑金屬（如k、ca、na等）時(shí)，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。

15、金屬硫化物中，硫元素的化合價(jià)一般為—2價(jià)；但fes2中硫元素的化合價(jià)為—1價(jià)。

16、碳族元素的主要化合價(jià)一般呈 2、 4價(jià)；但硅卻只有 4價(jià)。

17、po43—離子的.鑒定，一般可用試劑agno3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行；但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。

18、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電；但石墨、碲卻能導(dǎo)電。

19、金屬在常溫下一般為固體；但hg卻是液體。

20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。

21、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣；但硅卻不然。

22、鋇鹽（如baco3、bacl2等）一般都是極毒的；但baso4卻無(wú)毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。

23、銅鹽溶液一般為藍(lán)色；但氣化銅濃溶液常為綠色。

24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。

25、氫元素在化合物中一般顯 1價(jià)；但在金屬氫化物中顯—1價(jià)，如nah、cah2。

三、有機(jī)化學(xué)

1、有機(jī)物一般含有碳、氫元素；但ccl4組成中不含氫。

2、有機(jī)物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

3、鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類(lèi)；但氣苯水解得到苯酚。

4、鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元?dú)獯橥ǔ闅怏w。

5、醇類(lèi)催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。

6、能稱(chēng)ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類(lèi)；但苯酚俗稱(chēng)石炭酸，并不屬于酸類(lèi)，而是酚類(lèi)。

7、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)ldquo；—ch2—rdquo；原子團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。

8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類(lèi)；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

10、酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng)；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。

11、酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。

12、酯一般通過(guò)酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。

13、有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。

14、蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙級(jí)脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級(jí)烷烴（含c20~c30）的混合物。

15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。

16、絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。

17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機(jī)玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、精密測(cè)量?jī)x器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計(jì)的刻度在中間偏下。

2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。

3、制取cl2、hcl、no等氣體時(shí)，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制?。坏其搴拖跛釙r(shí)，應(yīng)采用曲頸甑。

4、固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進(jìn)行；但白磷的切割要在水中進(jìn)行。

5、試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。

6、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理；但實(shí)驗(yàn)中不小心灑落的汞盡可能收集起來(lái)或撒上硫粉，消除其毒性。

7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關(guān)容器內(nèi)壁；但制fe（0h）2白色沉淀時(shí)，滴管伸入試管內(nèi)。

8、用水吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導(dǎo)管插人水中；但在制乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)管在靠近飽和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。

7、在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護(hù)作用而鐵先腐蝕。

8、中性干燥劑一般都可以用來(lái)干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無(wú)水cacl2。

高中化學(xué)有機(jī)物總結(jié)怎么寫(xiě)【篇2】 1750字

一、物理性質(zhì)

甲烷：無(wú)色無(wú)味難溶

乙烯：無(wú)色稍有氣味難溶

乙炔：無(wú)色無(wú)味微溶

(電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味)

苯：無(wú)色有特殊氣味液體難溶有毒

乙醇：無(wú)色有特殊香味混溶易揮發(fā)

乙酸：無(wú)色刺激性氣味易溶能揮發(fā)

二、實(shí)驗(yàn)室制法

①：甲烷：CH3COONa NaOH

→(CaO,加熱) → CH4↑ Na2CO3

注：無(wú)水醋酸鈉：堿石灰=1：3

固固加熱(同O2、NH3)

無(wú)水(不能用NaAc晶體)

CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑

②：乙烯：C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑ H2O

注：V酒精：V濃硫酸=1：3(被脫水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控溫170℃(140℃：乙醚)

堿石灰除雜SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 2H2O → C2H2↑

Ca(OH)2

注：排水收集無(wú)除雜

不能用啟普發(fā)生器

飽和NaCl：降低反應(yīng)速率

導(dǎo)管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導(dǎo)管

④：乙醇：CH2=CH2 H2O

→(催化劑,加熱,加壓)→CH3CH2OH

(話(huà)說(shuō)我不知道這是工業(yè)還實(shí)驗(yàn)室。。。)

注：無(wú)水CuSO4驗(yàn)水(白→藍(lán))

提升濃度：加CaO

再加熱蒸餾

三、燃燒現(xiàn)象

烷：火焰呈淡藍(lán)色不明亮

烯：火焰明亮有黑煙

炔：火焰明亮有濃烈黑煙(純氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑煙(同炔)

醇：火焰呈淡藍(lán)色放大量熱

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反應(yīng)方程式

①：烷：取代

CH4 Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) HCl

CH3Cl Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

HCl

CH2Cl Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) HCl

CHCl3 Cl2 →(光照)→ CCl4(l) HCl

現(xiàn)象：顏色變淺裝置壁上有油狀液體

注：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作滅火劑

②：烯：1、加成

CH2=CH2 Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2

HCl →(催化劑) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 H2 →(催化劑,加熱) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 H2O

→(催化劑,加熱加壓) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定條件)

→ [-CH2-CH2-]n

(單體→高聚物)

注：斷雙鍵→兩個(gè)“半鍵”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯。。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯環(huán)) Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯環(huán))-Br HBr

注：V苯：V溴=4：1

長(zhǎng)導(dǎo)管：冷凝回流導(dǎo)氣

防倒吸

NaOH除雜

現(xiàn)象：導(dǎo)管口白霧、淺黃色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液體(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎(苯環(huán)) HNO3 →(濃H2SO4,60℃)→◎(苯環(huán))-NO2

H2O

注：先加濃硝酸再加濃硫酸冷卻至室溫再加苯

50℃-60℃【水浴】溫度計(jì)插入燒杯 反應(yīng)液面以下

除混酸：NaOH

硝基苯：無(wú)色油狀液體難溶苦杏仁味毒

1.3、取代——磺化(濃硫酸)

◎ (苯環(huán))

H2SO4(濃) →(70-80度)→◎(苯環(huán))-SO3H H2O

2、加成

◎(苯環(huán))

3H2 →(Ni,加熱)→○(環(huán)己烷)

⑤：醇：1、置換(活潑金屬)

2CH3CH2OH 2Na → 2CH3CH2ONa H2↑

鈉密度大于醇反應(yīng)平穩(wěn)

{cf.}鈉密度小于水反應(yīng)劇烈

2、消去(分子內(nèi)脫水)

C2H5OH →(濃H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑ H2O

3、取代(分子間脫水)

2CH3CH2OH →(濃H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)

H2O

(乙醚：無(wú)色無(wú)毒易揮發(fā)液體麻醉劑)

4、催化氧化

2CH3CH2OH O2

→(Cu,加熱)→ 2CH3CHO(乙醛) 2H2O

現(xiàn)象：銅絲表面變黑浸入乙醇后變紅液體有特殊刺激性氣味

⑥：酸：取代(酯化)

CH3COOH C2H5OH →(濃H2SO4,加熱)→ CH3COOC2H5 H2O

(乙酸乙酯：有香味的無(wú)色油狀液體)

注：【酸脫羥基醇脫氫】(同位素示蹤法)

碎瓷片：防止暴沸

濃硫酸：催化脫水吸水

飽和Na2CO3：便于分離和提純

鹵代烴：

1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X NaOH →(H2O,加熱)→ CH3CH2OH NaX

注：NaOH作用：中和HBr 加快反應(yīng)速率

檢驗(yàn)X：加入硝酸酸化的AgNO3 觀(guān)察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl NaOH →(醇,加熱)→ CH2=CH2↑ NaCl H2O

注：相鄰C原子上有H才可消去

加H加在H多處，脫H脫在H少處(馬氏規(guī)律)

醇溶液：抑制水解(抑制NaOH電離)

六、通式

CnH2n 2 烷烴

CnH2n 烯烴 / 環(huán)烷烴

CnH2n-2

炔烴 / 二烯烴

CnH2n-6 苯及其同系物

CnH2n 2O 一元醇 / 烷基醚

CnH2nO

飽和一元醛 / 酮

CnH2n-6O 芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知識(shí)點(diǎn)

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃燒公式：CxHy

(x y/4)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 y/2 H2O

CxHyOz (x y/4-z/2)O2 →(點(diǎn)燃)→ x CO2 y/2

H2O

3、反應(yīng)前后壓強(qiáng) / 體積不變：y = 4

變小：y < 4

變大：y > 4

4、耗氧量：等物質(zhì)的量(等V)：C越多耗氧越多

等質(zhì)量：C%越高耗氧越少

5、不飽和度=(C原子數(shù)×2 2 – H原子數(shù))/ 2

雙鍵 / 環(huán) = 1，三鍵 = 2，可疊加

6、工業(yè)制烯烴：【裂解】(不是裂化)

7、醫(yī)用酒精：75%

工業(yè)酒精：95%(含甲醇有毒)

無(wú)水酒精：99%

8、甘油：丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之間

食醋：3%~5%

冰醋酸：純乙酸【純凈物】

10、烷基不屬于官能團(tuán)

高中化學(xué)教學(xué)總結(jié)怎么寫(xiě)【篇3】 1000字

本學(xué)期,我擔(dān)任高一13至18班共6個(gè)教學(xué)班的化學(xué)教學(xué) ,下面就本人的工作作一個(gè)小結(jié)。

化學(xué)教學(xué)是研究化學(xué)教學(xué)規(guī)律的一門(mén)學(xué)科.它的研究對(duì)象是化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)和化學(xué)教學(xué)過(guò)程中教與學(xué)的聯(lián)系,相互作用及其統(tǒng)一.它的中心任務(wù)是使學(xué)生掌握知識(shí),發(fā)展智能,形成科學(xué)的世界觀(guān),培養(yǎng)創(chuàng)新精神和創(chuàng)新意識(shí).怎樣才能在教與學(xué)的統(tǒng)一中完成這個(gè)中心任務(wù)呢 通過(guò)對(duì)學(xué)生的研究,發(fā)現(xiàn)學(xué)生差別很大,主要表現(xiàn)在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)方法上和信心上三方面.針對(duì)這種情況我采取以下分層教學(xué)對(duì)策:

一, 彈性調(diào)節(jié)難度

教學(xué)要堅(jiān)持因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對(duì)不同層次學(xué)生有不同要求.若要求過(guò)高,過(guò)難,學(xué)生接受不了,會(huì)產(chǎn)生厭學(xué)情緒,成績(jī)更差;若要求過(guò)低,學(xué)生會(huì)感覺(jué)太簡(jiǎn)單,無(wú)味,不投入精力學(xué)習(xí),成績(jī)平平,甚至后退.所以我對(duì)不同層次學(xué)生掌握知識(shí)的深度,廣度要求不同,進(jìn)行彈性調(diào)節(jié),使每個(gè)同學(xué)都能得到很好的發(fā)展.

二,加強(qiáng)方法指導(dǎo)

對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)較好,學(xué)習(xí)方法得當(dāng),學(xué)習(xí)信心強(qiáng)的學(xué)生,重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生把知識(shí)向縱,橫兩個(gè)方向發(fā)展,開(kāi)拓學(xué)生思維,讓學(xué)生學(xué)有余味;對(duì)原有知識(shí)基礎(chǔ)一般,學(xué)習(xí)方法欠佳,學(xué)習(xí)信心時(shí)弱時(shí)強(qiáng)的學(xué)生,重點(diǎn)是指導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成良好的閱讀習(xí)慣,堅(jiān)持由學(xué)生自己閱讀,有利于學(xué)生積極思維,形成良好的`學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法.

三,課堂,課后有分別

不管是難度和廣度的調(diào)節(jié),還是學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo),主要通過(guò)課堂教學(xué)來(lái)完成,教師的教法直接影響學(xué)生的學(xué)法,課堂教學(xué)是完成教學(xué)中心任務(wù)的主戰(zhàn)場(chǎng),是減輕學(xué)生負(fù)擔(dān),提高學(xué)生學(xué)習(xí)效率的主渠道,所以提高課堂效率也就顯得尤為重要.在備課時(shí)堅(jiān)持啟發(fā)性和因材施教的原則,根據(jù)化學(xué)學(xué)科的待點(diǎn),多做實(shí)驗(yàn),聯(lián)系生活,從各方面激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,有時(shí)候適當(dāng)利用課件加強(qiáng)教學(xué)直觀(guān)性.注重課堂的節(jié)奏,容量大小,充分發(fā)揮教師語(yǔ)言的特點(diǎn),形成以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體的教學(xué)模式,課后對(duì)不同的學(xué)生采取培優(yōu)補(bǔ)差的方式.

四, 積極抓好日常的教學(xué)工作程序,使教學(xué)工作有效開(kāi)展

按照學(xué)校的要求,我積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作,然后集體備課,制作成教學(xué)課件后共享,全備課組共用.每周至少兩次的學(xué)生作業(yè),全批全改,發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決,及時(shí)在班上評(píng)講,及時(shí)反饋;每章至少一次的學(xué)生實(shí)驗(yàn),要求全體學(xué)生認(rèn)真觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,課后認(rèn)真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告;每章至少一份的課外練習(xí)題,要求要有一定的知識(shí)覆蓋面,有一定的難度和深度.

以上是我進(jìn)行化學(xué)教學(xué)中的幾點(diǎn)做法,我會(huì)在以后的教學(xué)中不斷總結(jié),向老教師學(xué)習(xí)請(qǐng)教,爭(zhēng)取更大的進(jìn)步.

高中化學(xué)必修2部分識(shí)點(diǎn)總結(jié)怎么寫(xiě)【篇4】 1200字

高中化學(xué)必修2部分識(shí)點(diǎn)總結(jié)

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)：a == z n

②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)

二、 元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的'傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多

原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

naoh中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價(jià)鍵

化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。e反應(yīng)物總能量>;e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)怎么寫(xiě)【篇5】 8150字

高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大總結(jié)：

1. 鎂條在空氣中燃燒：

發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙的同時(shí)生成白色物質(zhì)。

2. 木炭在空氣中燃燒：

發(fā)出白光，放出熱量。

3. 硫在空氣中燃燒：

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性的氣味。

4. 鐵絲在氧氣中燃燒：

劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

5. 加熱試管中碳酸氫銨：

有刺激性氣味產(chǎn)生，試管上有液體生成。

6. 氫氣在空氣種燃燒：

火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7. 氫氣在氯氣種燃燒：

發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8. 在試管中用氫氣還原氧化銅：

黑色的氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9. 用木炭還原氧化銅：

使生成的氣體通人澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10. 一氧化碳在空氣中燃燒：

發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11. 加熱試管中的硫酸銅晶體：

藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

12. 鈉在氯氣中燃燒：

劇烈燃燒，生成白色固體。

13.點(diǎn)燃純凈的氫氣：

發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

14. 將氯氣通入無(wú)色ki溶液中：

溶液中有褐色的物質(zhì)生成。

15. 細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：

有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

16. 強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：

迅速發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸。

17. 新制氯水中呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水成無(wú)色。

18. 氯水中加石蕊試液：

先變紅色后褪色。

19. 紅磷在氯氣中燃燒：

有白色煙霧生成。

20. 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀遇氯氣：

試紙變藍(lán)

21. 氯氣遇到潤(rùn)濕的有色布條：

有色布條的顏色褪色。

22. 溴（碘）水中加入四氯化炭：

溶液分層，上層接近無(wú)色，下層接近橙（紫）色。

23. 細(xì)銅絲在蒸氣中燃燒：

細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

24. 鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：

放出大量的熱，生成黑色物質(zhì)。

25. 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上干冷蒸發(fā)皿）：

火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有淡黃色的粉末）。

26. 硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：

火焰呈淡黃色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）。

27. 氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：

溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，并有黃色沉淀生成。

28. 集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：

瓶?jī)?nèi)有淺黃色粉末生成。

29. 二氧化硫氣體通人品紅溶液：

紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)的顏色。

30. 過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸試管中，加熱反應(yīng)完畢后，待溶液冷卻后加入水：

有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味。

31. 鈉在空氣中燃燒：

火焰呈藍(lán)色，生成淡黃色物質(zhì)。

32. 把水滴入盛有過(guò)氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：

木條復(fù)燃。

33. 加熱碳酸氫鈉固體，并通人石灰水：

澄清的石灰水變渾濁。

34. 氨氣與氯化氫相遇：

有大量白煙產(chǎn)生。

35. 加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：

有刺激性氣體產(chǎn)生。

36. 加熱氯化氨：

在試管中有白色晶體產(chǎn)生。

37. 無(wú)色試劑瓶中濃硝酸授陽(yáng)光照射；

瓶中部分顯棕色，硝酸呈黃色。

38. 銅片與濃硝酸反應(yīng)：

反應(yīng)激烈，有棕紅色氣體產(chǎn)生。

39. 銅片與稀硝酸反應(yīng)：

試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成棕紅色。

40. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：

有白色膠狀沉淀。

41. 在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：

膠體變渾濁。

42. 將點(diǎn)燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：

劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

43. 向硫酸鋁溶液中加入氨水：

生成蓬松的白色絮狀沉淀。

44. 向fe3 的溶液中加入氫氧化鈉：

有白色絮狀物出現(xiàn)，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀。

45. 向fe3 溶液中加入kscn溶液；

溶液變血紅色。

46. 向天然水中加入少量肥皂液：

泡末逐漸減少且有沉淀生成。

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以c12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

28．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度

這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度

這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

3.測(cè)水浴溫度

這種類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中，①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。

29．常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是①加熱kmno4制氧氣②制乙炔③收集nh3。其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間。

30．常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的9種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃?。喝缬胏cl4來(lái)萃取i2水中的i2。

6.溶解法 ：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如co2(co)：通過(guò)熱的cuo；co2(so2)：通過(guò)飽和的nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2。

9.轉(zhuǎn)化法：

兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解，過(guò)濾，除去fe(oh)3，，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。

31．常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

32．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

33．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀hno3中和堿液再加agno3溶液。

8.檢驗(yàn)nh3(用紅色石蕊試紙)、cl2(用淀粉ki試紙)、h2s(用pb(ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用h2還原cuo時(shí)，先通h2流，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通h2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃h2so4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 nahco3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加銀氨溶液或cu(oh)2懸濁液。

20.用ph試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出ph。

21.配制和保存fe2＋，sn2＋等易水解、易被空氣氧化的鹽溶掖時(shí)；先把蒸餾水煮沸(趕走o2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

34．實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的'實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸人集氣瓶

和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃h2、ch4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸人燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀(guān)察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將hcl、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

11.制h2、co2、h2s和c2h2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

12.制cl2、hcl、c2h4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

35．特殊試劑的存放和取用10例

1.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃hno3，agno3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.nh3h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.c6h6、、c6h5—ch3、ch3ch2oh、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.fe2＋鹽溶液、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

36．主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例

1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。

14．點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15．向含有c1－的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有so42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19．將cl2通入無(wú)色ki溶液中，溶液變成黃色—棕褐色。

20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28．氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味的氣體產(chǎn)生。

31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。

33．i2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。

34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。

35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。

36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。

37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。

38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。

39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。

40．過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。

41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。

43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嗤嗤”聲。

44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。

45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。

47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。

49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯紅棕色，硝酸呈黃色。

50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。

51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。

56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。

57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。

58. 向含fe3＋的溶液中滴入kscn溶液：溶液呈血紅色。

59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。s2－＋cl2=2cl－＋s↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。

61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，(時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成)。

63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺最后褪色。

64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪色。

70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

76．在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。

77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

78．蛋白質(zhì)遇到濃hno3溶液：變成黃色。

79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。

80．無(wú)色酚酞試液遇堿：變成紅色。

高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)

高中化學(xué)無(wú)機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)怎么寫(xiě)【篇6】 4150字

高中化學(xué)無(wú)機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

無(wú)機(jī)物是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，以下是小編搜索整理一份高中化學(xué)無(wú)機(jī)物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家閱讀!不斷取得進(jìn)步!

一、 現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、na與h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反應(yīng)：na 黃色、k紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na （黃色）、k （紫色）。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf sio2 ＝ sif4 2h2o

14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍(lán)色火焰 h2——淡藍(lán)色火焰 h2s——淡藍(lán)色火焰

co——藍(lán)色火焰 ch4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復(fù)紅色）、cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：fe2 （淺綠色）、fe3 （黃色）、cu2 （藍(lán)色）、mno4-（紫色）

有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3]

藍(lán)色[cu(oh)2] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）

黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]

有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）

二、俗名

無(wú)機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：ｎa2co3 小蘇打：nahco3 大蘇打：na2s2o3 石膏（生石膏）：caso4.2h2o

熟石膏：2caso4·.h2o 瑩石：caf2 重晶石：baso4（無(wú)毒） 碳銨：nh4hco3 石灰石、

大理石：caco3 生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh 綠礬：faso4·7h2o 干冰：co2 明礬：kal (so4)2·12h2o 漂白、粉：ca (clo)2 、cacl2

（混和物） 瀉鹽：mgso4·7h2o 膽礬、藍(lán)礬：cuso4·5h2o 雙氧水：h2o2 皓礬：znso4·7h2o 硅石、石

英：sio2 剛玉：al2o3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦：fe3o4 黃鐵

礦、硫鐵礦：fes2 銅綠、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱鐵礦：feco3 赤銅礦：cu2o 波爾多液：ca (oh)2和

cuso4 石硫合劑：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：ca

(h2po4)2和caso4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：ch4 水煤氣：co和h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：no2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃hno3：濃hcl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：al fe2o3或其它氧化物。 尿素：co（nh2) 2

有機(jī)部分：

氯仿：chcl3 電石：cac2 電石氣：c2h2 (乙炔)

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞o3層。 酒精、乙醇：c2h5oh

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co等。

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：h2、ch4、乙烯、co等。 醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh

甘油、丙三醇 ：c3h8o3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho

葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麥芽糖：c12h22o11 淀粉：（c6h10o5）n

硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 軟脂酸：c15h31cooh

草酸：乙二酸 hooc—cooh （能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色）。

三、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑 ph的變色范圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >;4.4黃色

酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >;10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >;8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：au3 >;ag >;hg2 >;cu2 >;pb2 >;fa2 >;zn2 >;h >;al3 >;mg2 >;na >;ca2 >;k

陽(yáng)極（失電子的能力）：s2- >;i- >;br– >;cl- >;oh- >;含氧酸根

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（pt、au除外）

4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。

例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時(shí)：

3 co32- 2al3 3h2o = 2al(oh)3↓ 3co2↑

5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解kcl溶液： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh

配平： 2kcl 2h2o == h2↑ cl2↑ 2koh

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)

時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb pbo2 2h2so4 = 2pbso4 2h2o 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： pb –2e- → pbso4 pbo2 2e- → pbso4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿(mǎn)其它原子：

應(yīng)為： 負(fù)極：pb so42- -2e- = pbso4

正極： pbo2 4h so42- 2e- = pbso4 2h2o

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

為： 陰極：pbso4 2e- = pb so42-

陽(yáng)極：pbso4 2h2o -2e- = pbo2 4h so42-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量

守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物

料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >;離子晶體 >;分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。原子

晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的`：

金剛石 >; sic >; si （因?yàn)樵影霃剑簊i>; c>; o）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠

體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：mno4- >;cl2 >;br2 >;fe3 >;i2 >;s=4( 4價(jià)的s)

例： i2 so2 h2o = h2so4 2hi

13、含有fe3 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%

的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反

應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) 、[cu(nh3)4]2 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點(diǎn)最高的是w（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是k；密度最大（常

見(jiàn)）是pt。

19、雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >;甲酸 >;苯甲酸 >;乙酸 >;碳酸 >;苯酚 >;hco3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的

量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、

有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪

色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反

應(yīng)。（也可同cu(oh)2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—cho —— 2ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ h2co3

反應(yīng)式為：hcho 4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 4ag↓ 6nh3 ↑ 2h2o

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水

晶等。

27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢

水、廢氣。

29、在室溫（20c。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的

——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然

氣。石油主要含c、h地元素。

31、生鐵的含c量在：2%——4.3% 鋼的含c量在：0.03%——2% 。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因?yàn)?/p>

mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中也形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

四、 顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

fe2 ——淺綠色 fe3o4——黑色晶體 fe(oh)2——白色沉淀

fe3 ——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉淀 fe (scn)3——血紅色溶液

feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍(lán)綠色

fe2o3——紅棕色粉末

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

cu2 ——藍(lán)色 cuo——黑色 cu2o——紅色

cuso4（無(wú)水）—白色 cuso4·5h2o——藍(lán)色

cu2 (oh)2co3 —綠色

cu(oh)2——藍(lán)色 [cu(nh3)4]so4——深藍(lán)色溶液

fes——黑色固體

baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀

cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體

i2——紫黑色固體 hf、hcl、hbr、hi均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

ccl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶

na2o2—淡黃色固體 ag3po4—黃色沉淀 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉淀

agi—黃色沉淀 o3—淡藍(lán)色氣體 so2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體

so3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

n2o4、no——無(wú)色氣體 no2——紅棕色氣體

nh3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 kmno4--——紫色 mno4-——紫色