高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)常見的物質(zhì)顏色怎么寫 【篇1】900字
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)常見的物質(zhì)顏色
具體的物質(zhì)顏色歸納：
無色物質(zhì)
純凈水，各種常見的稀酸、稀堿溶液，o2，還應(yīng)特殊掌握so3是無色固體等。
白色物質(zhì)
1、純白色：mgo、cao、p2o5、agcl、naoh固體、nacl粉末等。
2、銀白色：li、na、k、rb、mg、al、 hg、te等。
3、光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。
4、蒼白色：h2在cl2中燃燒時的焰色。
5、白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。
6、白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。
7、耀眼的白光：mg、al在o2中燃燒時。
紅色物質(zhì)
1、紅色ph在0—3.1時甲基橙溶液；ph在10—14時酚酞溶液；ph在0—5時的石蕊溶液；cu2o，氖氣燈光。
2、淺紅色：ph在8—10時酚酞溶液。
3、粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化后的苯酚。
4、深棕紅色：液溴。
5、紅棕色：no2氣體，紅磷單質(zhì)，fe2o3粉末，溴水，fe(oh)3及膠體。
6、紫紅色：鋰的焰色。
7、洋紅色：sr的焰色。
8、磚紅色：ca的焰色。
黑色物質(zhì)
1、黑色：fe3o4、 feo、 fes、cus、cu2s 、ag2s 、ag2o、 ag 的.細(xì)小顆粒、cuo、mno2、活性炭等。
2、紫黑色：單質(zhì)i2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物質(zhì)
1、灰色：se、as、單質(zhì)及fe3c等。
2、淺灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
綠色物質(zhì)
1、綠色：cu的焰色，cucl2的濃溶液，堿式碳酸銅等。
2、淺綠色：feso4溶液等。
3、黃綠色：cl2單質(zhì)，ba的焰色；氯水(淡黃綠色)。
紫色物質(zhì)
1、紫色：rb的焰色，kmno4溶液，ph在5—8時的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加fecl3溶液等。
2、淺紫色：k的焰色，(透過鈷玻璃看)水合fe3 等。
3、紫藍(lán)色：氬氣燈光。
黃色物質(zhì)
1、黃色：na的焰色，ag3po4，agi，fes2、溴水(黃色→橙色)、ph在4.4—14時的甲基橙溶液、某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸等。
2、淺(淡)黃色：硫磺，na2o2固體、agbr， pcl5、tnt、濃硝酸(混有no2)、濃鹽酸(混有fe3 )、硝基苯(溶有no2)等。
3、棕黃色：六水合fecl3、碘水(深黃→褐色)。
4、灰黃色：mg3n2。
藍(lán)色物質(zhì)
1、藍(lán)色：ph在8—14時的石蕊溶液，cu(oh)2，i2遇淀粉溶液，鈷玻璃等。
2、淺藍(lán)色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。
3、深藍(lán)色：〔cu(nh3)4〕2 (銅氨絡(luò)離子)
4、藍(lán)紫色：硫在o2中燃燒，明亮的焰色。
褐色物質(zhì)
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物質(zhì)
cu在cl2中燃燒時產(chǎn)生的煙、固體fecl3。
橙色物質(zhì)
ph在3.1—4.1時的甲基橙溶液等。
篇1寫作要點(diǎn)212人覺得有用
寫總結(jié)的時候，很多人會覺得自己腦海里有東西，可就是不知道從哪里下手。其實(shí)總結(jié)，關(guān)鍵是要把重要的點(diǎn)拎出來，就像從一堆亂線里找到那根主線一樣。比如高中化學(xué)里的物質(zhì)顏色，這方面的總結(jié)就得把那些常考的、容易混淆的都羅列出來。
說到顏色，第一印象可能就是那些實(shí)驗(yàn)里看到的五顏六色。像鐵離子的顏色變化就很有代表性，二價鐵是淺綠色，三價鐵則是黃色。這個知識點(diǎn)很重要，考試經(jīng)常涉及，所以必須記牢。再比如銅鹽溶液，藍(lán)色那是銅離子的專屬顏色，只要看到藍(lán)色就知道里面有銅離子的存在。這樣的例子還有很多，像是氫氧化銅沉淀是藍(lán)色的，而氫氧化亞鐵卻是白色的，不過時間久了就會變成灰綠色，再變成紅褐色。
寫總結(jié)的時候，不能光靠記憶，還要結(jié)合實(shí)際操作。像在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)時，觀察到的顏色變化就是最好的驗(yàn)證方法。比如，當(dāng)氫氣還原氧化銅的時候，黑色粉末逐漸變紅，這就說明反應(yīng)發(fā)生了。平時多留意這些細(xì)節(jié)，總結(jié)起來就不會覺得難了。
還有些物質(zhì)的顏色變化特別有意思，像氯水，剛開始是黃綠色，放一段時間后就會變成無色。這是因?yàn)槁葰饴龘]發(fā)了，剩下的主要是鹽酸，所以顏色就變了。這種現(xiàn)象在總結(jié)的時候也要考慮到，不然很容易漏掉關(guān)鍵點(diǎn)。
寫總結(jié)的時候，有些人喜歡把所有的東西一股腦兒地堆在一起，這樣反而不好。最好是分門別類地整理，比如按物質(zhì)類別來分，金屬元素、非金屬元素、酸堿鹽之類的分開寫，這樣條理清晰，也方便復(fù)習(xí)。而且每個類別下面再細(xì)分，像金屬元素這部分就可以單獨(dú)列出常見的金屬及其化合物的顏色。
有時候?qū)懣偨Y(jié)也會遇到一些小麻煩，比如有些顏色描述得不太清楚，這時候就需要查閱資料，或者問問老師同學(xué)。不能因?yàn)橐粫r搞不清楚就放棄，畢竟總結(jié)的目的就是為了弄明白這些知識點(diǎn)。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)歸納總結(jié)怎么寫【篇2】 650字
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)歸納總結(jié)
1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：
水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：
水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：
鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：
(2)、水做還原劑
水與f2的反應(yīng)：
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：
(1)、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3.名稱中帶“水”的物質(zhì)
(一)、與氫的同位素或氧的'價態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—h2o重水—d2o超重水—t2o雙氧水—h2o2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：nh3，h2o，nh3·h2o，含離子：nh4 ，oh-，h )
氯水—(含分子：cl2，h2o，hclo，含離子：h ，cl-，clo-，oh-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含nacl、mgcl2、nabr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的nacl溶液
(三)、其它水銀—hg水晶--sio2水煤氣—co、h2的混合氣、水玻璃—na2sio3溶液
篇2寫作要點(diǎn)120人覺得有用
寫總結(jié)的時候，得先把材料好好過一遍，看看哪些東西是重點(diǎn)。比如說學(xué)化學(xué)，元素周期表里的東西肯定得記牢，那些基本的反應(yīng)方程式也得熟記于心。要是能把每個章節(jié)的知識點(diǎn)都整理出來，那總結(jié)起來就方便多了。
寫的時候，先列出個大綱，把大塊的內(nèi)容劃分清楚。像是化學(xué)反應(yīng)類型這部分，酸堿中和、氧化還原之類的，都要單獨(dú)拎出來。還有實(shí)驗(yàn)部分，儀器的使用方法、注意事項什么的，都得一一列明。要是能把這些羅列清楚了，后面寫起來就不會亂套。
寫的時候，字跡要工整，不然自己回頭看了都費(fèi)勁。如果能用圖表的形式把一些規(guī)律表現(xiàn)出來，那效果會更好。比如用表格對比一下不同物質(zhì)的性質(zhì)，這樣一看就明白了。不過有時候?qū)懼鴮懼腿菀茁┑粢恍┘?xì)節(jié)，得特別留意。
書寫注意事項：
總結(jié)不是單純地抄書本上的內(nèi)容，得用自己的話重新組織一遍。像離子方程式的書寫規(guī)則，就別照搬課本上的原文，用自己的方式表達(dá)出來，這樣才能加深印象。有時候，寫總結(jié)的時候，會不自覺地跳過一些不太重要的環(huán)節(jié)，這個得注意下。
化學(xué)里的計算題也很關(guān)鍵，平衡常數(shù)、濃度換算之類的東西，得整理出一套自己的解題思路。寫總結(jié)的時候，把這些思路理清楚，再配上例題，就能事半功倍。不過有時候?qū)懼鴮懼赡軙褑挝唤o搞混，這點(diǎn)得留神。
小編友情提醒：
總結(jié)完后最好找個同學(xué)互相檢查一下，看看有沒有遺漏的地方。有時候自己寫的東西，看來看去都覺得沒問題，其實(shí)可能有疏漏。要是能讓別人幫忙看看，就能發(fā)現(xiàn)一些自己沒注意到的小問題。
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)怎么寫【篇3】 1800字
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)
1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0。2mol/l的溶液對不？
2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開始時，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先停止加熱后停止通氣，因此可會意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！?/p>
3、上鈉一節(jié)時，可以說我劉某人，削鐵如泥的刀還沒有找到，但我有“許多把削鈉如泥的刀”
4、當(dāng)把元素放在元素周期表中，其實(shí)它也有點(diǎn)象我們?nèi)艘粯印叭嗽诮?，身不由已?/p>
5、金屬性最強(qiáng)的是鈁元素、金屬性最強(qiáng)的是氟元素可以說成是仿佛——鈁氟
6、氟沒有正價，我們老師說它是“鐵公雞一毛不拔'
7、元素周期表中的鋁元素，它的上面是非金屬元素，下面是金屬元素，左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素，真可謂“近朱者赤，近墨者黑”，所以它具有兩性。
8、鋁元素具有兩性，三氧化二鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，真可謂“龍生龍，鳳生鳳，生個老鼠會打洞”。
9、由于鎂與二氧化碳因燃燒反應(yīng)，是因?yàn)殒V具有強(qiáng)還原性，鎂的強(qiáng)還原性對二氧化碳來說真可謂“擋不住的誘惑”。注：二氧化碳在一定程度上是不支持燃燒的。
10、鎂具有強(qiáng)還原性，很易與氧氣反應(yīng)，但形成致密氧化膜后，抗腐能力大大加強(qiáng)，在空氣中難以腐蝕。我們可以說它有點(diǎn)“囫圇吞棗，然后又固步自封了”。
11、關(guān)于溶解度計算，關(guān)鍵是溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系，要想保證溶液為飽和溶液，當(dāng)溶質(zhì)少時，溶劑也要少，反過來當(dāng)溶劑少時，溶質(zhì)也必需少，可謂“如有風(fēng)吹草動，必有草動風(fēng)吹”。
12、學(xué)生悶頭在教室學(xué)習(xí)。
俺推開門：同學(xué)們請看外邊有什么？
“好大的霧啊！”
“錯！————————好大的‘氣溶膠’！
13、容量瓶俯視刻度和仰視刻度所造成的誤差比較難分析，因?yàn)樗挥幸豢潭?，我們可以這樣處理，把俯視稱為“低看”，仰視稱為“高看”，為什么想一想俯視仰視涵義就明白了，對溶液體積造成的誤差可用這句話概括一下，“高看看高實(shí)為低，低看看低實(shí)為高”，也就是說高看把液面看高了實(shí)質(zhì)上還低于刻度線，低看相反。
14、離子共存的判斷，要注意題干中的隱含條件，例如：無色溶液……，而所給的被選答案中有時候出現(xiàn)有色的離子，如鐵離子，銅離子，高錳酸根等，學(xué)生又經(jīng)常出錯。我笑他們?yōu)椤昂蒙健薄?/p>
15、“我的故鄉(xiāng)并不美，低矮的草房苦澀的井水……”你可知道大西北的井水又苦又澀嗎？引入硬水的軟化的教學(xué)。在還原反應(yīng)中，還原劑是小偷，偷走了氧化劑的'氧。
16、在講漂白原理時，hclo、na2o2、h2o2等漂白原理與so2不同，分析后可這樣小結(jié)：前者是“革命徹底”型，后者“革命不徹底”型。
17、硅與氟氣、氟化氫反應(yīng)，再有二氧化硅異常的能與氫氟酸反應(yīng)，所以我想硅有點(diǎn)“信氟”啊。
18、氧化還原我是這樣歸納的
身虱癢（升失氧），降得還。身上有虱子就癢。
關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念，有許多簡單的口決，但是有些會讓學(xué)生搞混，我自己是這樣歸納的：升、失、還（氧、氧）
降、得、氧（還、還）
記憶為：老師和學(xué)生的感情需要培養(yǎng)，獲獎之后（比如諾貝爾獎）之后記得回來看看老師！———失升氧，得降還！
根據(jù)氧化劑在反應(yīng)中自身化合價降低，還原劑化合價升高！可謂氧化劑為：舍己救人，降低自己，提高別人！
19、兩原子在形成極性共價鍵時，明地里說我們共用電子，實(shí)際上會出現(xiàn)吸引電子能力強(qiáng)的會使電子對偏向它，可謂“明修戰(zhàn)道，暗渡陳倉”。
20、王水的組成可以用“三言（鹽）一笑（硝）”來說明
王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的?？梢匀芙饨?、鉑等很穩(wěn)定的金屬王水是濃硝酸與濃鹽酸按1：3比例混合而成的?？梢匀芙饨?、鉑等很穩(wěn)定的金屬，可以用“有三無三，無三有三”來記比值，即硝酸分子式中有3，那它的比例系數(shù)就是1，而鹽酸分子式中沒3，那它的比例系數(shù)為3。
21、原子半徑增大失最外層電子能力也增大。這就叫做‘鞭長莫及“原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，化合價一般為奇數(shù)，
原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，化合價一般為偶數(shù)。
可以說'價奇序奇，價偶序偶'。
22、在講原電池時，我把負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，是活潑金屬，總結(jié)為負(fù)、氧、活，記為父養(yǎng)活。學(xué)生大笑，記憶深刻。
23、水電離時產(chǎn)生多少氫離子，必產(chǎn)生多少氫氧根，我們可以說水的電離是“成雙成對”的。
24、加成反應(yīng)是加上去就成的反應(yīng)，可與取代反應(yīng)形成強(qiáng)烈對比
對于取代反應(yīng)，根據(jù)中學(xué)階段知識水平來理解是有機(jī)物分子上先有原子或原子團(tuán)下來，其它的原子或原子團(tuán)才能上去，根據(jù)這個我們可以說“調(diào)虎離山，取而代之”。把取代反應(yīng)的特點(diǎn)全部概括了。
25、酯的生成形成了碳氧鍵，而酯水解時斷裂仍舊在酯的生成形成的碳氧鍵上，給我們的感覺是“解鈴還需系鈴人”。同分異構(gòu)體，同分“分子式相同”，異乃不同也，即“不同的結(jié)構(gòu)”。
篇3寫作要點(diǎn)252人覺得有用
寫總結(jié)的時候，得先把要總結(jié)的東西理清楚。比方說高中化學(xué)，里面有很多概念、公式還有實(shí)驗(yàn)步驟，這些都是重點(diǎn)。先把它們列出來，一個一個過一遍，看看哪些是最關(guān)鍵的，哪些是可以忽略的。這就好像是在收拾屋子，先把東西分類，該留的留，該放一邊的放一邊。
然后就是要把這些點(diǎn)串聯(lián)起來，別光是羅列。比如說氧氣的制備方法，你可以從原料說起，再到反應(yīng)條件，最后到產(chǎn)物，這樣就有條理了。要是光堆砌一堆知識點(diǎn)，那就像一堆散沙，別人看不明白。不過有時候?qū)懼鴮懼?，會發(fā)現(xiàn)某個地方有點(diǎn)混亂，可能是因?yàn)樗悸窙]理順，這時候就得停下來想想，是不是漏掉了什么重要的環(huán)節(jié)。
寫總結(jié)的時候，還得多想想讀者是誰。如果是給同學(xué)看的，就盡量通俗易懂一些，用大家都能理解的話來說；如果是要給老師檢查的，那就得嚴(yán)謹(jǐn)一點(diǎn)，專業(yè)術(shù)語得用對。像酸堿中和反應(yīng)這類，就不能隨便簡化，得把原理講清楚。
書寫注意事項：
寫總結(jié)的時候，有時候會碰到一些特別拗口的概念，這時候就需要動點(diǎn)腦筋了。比如說鹵代烴的性質(zhì)，它涉及很多復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，這時候可以試著用自己的話來描述，把那些難懂的專業(yè)名詞拆開，一步步解釋清楚。當(dāng)然，這樣做起來并不簡單，有時候?qū)懙揭话刖蜁l(fā)現(xiàn)自己卡住了，不知道該怎么往下寫了。遇到這種情況，最好的辦法就是暫時放下，去喝口水或者轉(zhuǎn)一轉(zhuǎn)，等腦子清醒了再繼續(xù)。
寫總結(jié)還得注意格式，雖然不是說非得多么正式，但至少得讓人看著舒服。比如列出幾個要點(diǎn)的時候，可以用小括號或者直接空格隔開，這樣看起來就不會太亂。有時候?qū)懼鴮懼赡軙l(fā)現(xiàn)某一部分寫得太啰嗦了，這個時候就得下狠手刪減一下，把無關(guān)緊要的部分去掉，只留下最核心的內(nèi)容。
高中化學(xué)方程式總結(jié)怎么寫【篇4】 1750字
一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2 點(diǎn)燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 3H2O
二.幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO H2O CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 MnO2 O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO CO2↑
三.幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 CuO 加熱 Cu H2O
20. 木炭還原氧化銅：C 2CuO 高溫 2Cu CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3 高溫 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4 高溫 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO CuO 加熱 Cu CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3 高溫 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4 高溫 3Fe 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) 酸 -------- 鹽 氫氣 (置換反應(yīng))
26. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3)堿性氧化物 酸 -------- 鹽 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4)酸性氧化物 堿 -------- 鹽 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5)酸 堿 -------- 鹽 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl KOH ==== KCl H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6)酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7)堿 鹽 -------- 另一種堿 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8)鹽 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
五.其它反應(yīng)：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶于水：Na2O H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO
篇4寫作要點(diǎn)269人覺得有用
高中化學(xué)方程式總結(jié)該怎么寫，這確實(shí)是個需要技巧的事。寫總結(jié)不是單純地抄書本上的東西，也不是簡單地羅列化學(xué)反應(yīng)式。得有自己的思路，既要全面又要突出重點(diǎn)。
一開始要明確范圍，比如是針對某一章節(jié)還是整個學(xué)期的知識點(diǎn)。像是氧化還原反應(yīng)這部分，就別光列出方程式了，最好能提一下反應(yīng)類型的特點(diǎn)。比如，有些同學(xué)可能記得so? h?o=h?so?，但如果不知道這是個酸性氧化物跟水反應(yīng)的例子，那記憶效果就會差很多。
整理的時候可以按類別分組，比如按物質(zhì)分類，金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸堿鹽等等。這樣不僅條理清楚，還能幫助理解它們之間的聯(lián)系。不過有時候容易遺漏細(xì)節(jié)，像配平這個步驟就容易忽略，導(dǎo)致寫出來的方程式不對。比如fe cuso?=cu feso?，看似都配平了，但實(shí)際上cuso?沒寫成離子形式，這就不太嚴(yán)謹(jǐn)。
書寫注意事項：
總結(jié)里還可以加入一些典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述。像實(shí)驗(yàn)室制取氯氣那個反應(yīng)，2kmno? 16hcl=2kcl 2mncl? 5cl?↑ 8h?o，除了寫出方程式外，還應(yīng)該提到濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生黃綠色氣體。要是只寫了方程式而忽略了現(xiàn)象，那么總結(jié)就顯得單調(diào)了。
還有就是，對于一些重要的反應(yīng)條件也不能忽視。像氨氣的合成n? 3h?=2nh?，這個反應(yīng)要在高溫高壓催化劑條件下才能進(jìn)行。如果總結(jié)時只寫了方程式，沒說清楚條件，那對后續(xù)的學(xué)習(xí)會有影響。
高中化學(xué)知識點(diǎn)的超全總結(jié)怎么寫【篇5】 4350字
高中化學(xué)知識點(diǎn)的超全總結(jié)
一、基本概念與基本理論
1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無中子。
2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但ne與hf例外。
4、離子核外一般都有電子；但氫離子（h ）的核外沒有電子。
5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但o2與o3，白磷與紅磷它們是混合物。
7、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)一般是化合反應(yīng)；但反應(yīng)物僅一種參加，卻屬于化合反應(yīng)。如：3o2=2o3，2no2=n2o4。
8、原子活潑性強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮?dú)夂芊€(wěn)定。
9、金屬氧化物一般是堿性氧化物；但mn2o7是酸性氧化物，al2o3、zno是兩性氧化物。
10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但co、no不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金屬氧化物；但hmno4的酸酐mn2o7是金屬氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（ch3co）2o]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但no2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為n2o5。
14、一種酸酐對應(yīng)的酸一般是一種酸；但p2o5既是偏磷酸（hpo3）的酸酐，又是磷酸（h3po4）的酸酐。
15、無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸（hcn）例外。
16、酸的ldquo；元數(shù)rdquo；一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸（h3po3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（h3po2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（h3bo3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應(yīng)酸的氧化性一般越強(qiáng)；但次氯酸（hclo）的氧化性比髙氣酸（hclo4）的氧化性強(qiáng)。
18、具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導(dǎo)電。
19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但ca（oh）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
20、混合物的沸點(diǎn)一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95、5%的酒精溶液其沸點(diǎn)固定在78、1℃
21、電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22、通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23、蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大；但加熱鹽酸、氨水時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻會降低。
24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)alcl3、fecl3溶液得到的固體主要為al2o3、fe2o3。
25、酸式鹽溶液一般顯酸性；但nahco3水解程度較大，其溶液呈堿性。
26、強(qiáng)酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強(qiáng)酸；但h2s氣體通人cuso4溶液中，反應(yīng)為：h2s cuso4=cus h2so4。
27、強(qiáng)氧化性酸（濃h2so4、濃hno3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃h2so4或濃hno3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應(yīng)；但濃h2so4、h2so3能把h2s氧化：h2s h2so4（濃）=so2 s| 2h2o，2h2s h2so3=3s 3h2o。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應(yīng)；但兩性al（oh）3能與naoh反應(yīng)，氨水能與cu（oh）2發(fā)生反應(yīng)。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應(yīng)；但下列反應(yīng)能發(fā)生：sio2 4hf=sif4個 2h2o，2h2s so2=3s 2h2o。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；但下列例外：3h2s 2fe（oh）3=2fes s 6h2o，3fe（oh）2 10hno3=3fe（no3）3 no個 8h2o。
32、按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但na、k等先與水反應(yīng)，后與鹽反應(yīng)。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應(yīng)；但下列例外：2fecl3 fe=3fecl22fecl3 cu=2fecl2 cucl2
34、金屬與堿溶液一般不反應(yīng)；但ai、zn均與naoh溶液反應(yīng)。
35、鹽與鹽溶液反應(yīng)一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2al2s3 6h2o=2al（oh）3 3h2s
36、鹽與堿反應(yīng)一般生成新鹽和新堿；但下列例外：nahso4 naohmdash；na2so4 h2o，nahco3 naoh==na2co3 h2och3coona naoh=na2co3 ch4
37、鹽與酸反應(yīng)一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2kmno4 16hcl=2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o
38、第va、via、via的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但h2o呈中性，nh3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。
40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但ligt；al、mggt；ca、ragt；ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對原子質(zhì)量大于鉀，碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素；但nh4cl、nh4no3等無金屬元素。
43、離子晶體的熔點(diǎn)一般低于原子晶體；但mgo熔點(diǎn)（2800℃）髙于sio2熔點(diǎn)（1600℃。
44、物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但sio2為原子晶體。
47、單質(zhì)分子一般是非極性分子；但o3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但al與cl2化合形成的alcl3屬共價化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如bf3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反應(yīng)rdquo；，一般就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；但焰色反應(yīng)卻屬于物理變化。
52、對反應(yīng)前后體積改變的可逆反應(yīng)，如2n2 3h2=2nh3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達(dá)成化學(xué)平衡時，當(dāng)其它條件不變時，增加壓強(qiáng)能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強(qiáng)增大，然而平衡并不發(fā)生移動。
二、元素及化合物
1、鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應(yīng)，但f2卻能與xe、kr等稀有氣體反應(yīng)生成對應(yīng)的氟化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。
2、常見的鹵素與水反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：x2 h2o=hx hxo但f2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2f2 2h2o=4hf o2
3、鹵素與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)化學(xué)方程式一般為：x2 2oh—=x— xo— h2o；但f2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，生成的hf再與堿反應(yīng)。
4、agx有感光性，見光一般分解；但agf穩(wěn)定，見光也不分解。
5、agxmdash；般不溶于水也不溶于稀hno3；但agf可溶于水。
6、cax2一般可溶于水；但caf2難溶于水。
7、鹵素在化合物中既可顯負(fù)價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負(fù)價。
8、鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強(qiáng)酸；但氫氟酸是一種弱酸。
9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應(yīng)；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應(yīng)。
10、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)一般生成fex3；但i2單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成物為fei2。
11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升髙；但nh3、h2o、hf的熔、沸點(diǎn)反常升髙。
12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應(yīng)，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但li與o2反應(yīng)時，只能生成li2。
14、制取活潑金屬（如k、ca、na等）時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將al2o3熔化在冰晶石中進(jìn)行電解。
15、金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為—2價；但fes2中硫元素的化合價為—1價。
16、碳族元素的主要化合價一般呈 2、 4價；但硅卻只有 4價。
17、po43—離子的.鑒定，一般可用試劑agno3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法進(jìn)行；但磷酸中的po43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電；但石墨、碲卻能導(dǎo)電。
19、金屬在常溫下一般為固體；但hg卻是液體。
20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22、鋇鹽（如baco3、bacl2等）一般都是極毒的；但baso4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍(lán)色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯 1價；但在金屬氫化物中顯—1價，如nah、cah2。
三、有機(jī)化學(xué)
1、有機(jī)物一般含有碳、氫元素；但ccl4組成中不含氫。
2、有機(jī)物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3、鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。
4、鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元?dú)獯橥ǔ闅怏w。
5、醇類催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但r3coh不能催化氧化成醛或酸。
6、能稱ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7、分子組成相差一個或幾個ldquo；—ch2—rdquo；原子團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10、酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng)；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11、酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃hno3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（ch3co）2o或乙酰氣ch3coc1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13、有機(jī)物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴（含c20~c30）的混合物。
15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機(jī)玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1、精密測量儀器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計的刻度在中間偏下。
2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如h2、h2s、co2等）；但制c2h2不能用啟普發(fā)生器。
3、制取cl2、hcl、no等氣體時，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制??；但制溴和硝酸時，應(yīng)采用曲頸甑。
4、固體的切割一般應(yīng)放在桌面上進(jìn)行；但白磷的切割要在水中進(jìn)行。
5、試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應(yīng)放回原瓶。
6、實(shí)驗(yàn)過程中的各種廢液及廢物均應(yīng)放人指定的廢液缸或集中處理；但實(shí)驗(yàn)中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關(guān)容器內(nèi)壁；但制fe（0h）2白色沉淀時，滴管伸入試管內(nèi)。
8、用水吸收易溶于水的氣體時，應(yīng)將導(dǎo)管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導(dǎo)管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導(dǎo)管在靠近飽和na2co3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在電化腐蝕時，活動性較強(qiáng)的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護(hù)作用而鐵先腐蝕。
8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無水cacl2。
篇5寫作要點(diǎn)158人覺得有用
寫總結(jié)的時候，得弄清楚總結(jié)是什么。簡單說，總結(jié)就是把事情歸納一下，把重要的東西挑出來。比如學(xué)化學(xué)，知識點(diǎn)那么多，要是全記下來，腦子都快炸了。所以得把那些重點(diǎn)、難點(diǎn)給拎出來。
先說說怎么找重點(diǎn)吧。化學(xué)這門課，概念，公式，實(shí)驗(yàn)步驟，這些都是關(guān)鍵。比如說那個酸堿中和反應(yīng)，原理是什么，有什么現(xiàn)象，還有怎么計算，這些東西都得搞明白。寫的時候別光抄書本上的定義，試著用自己的話把意思講清楚，這樣印象深一點(diǎn)。不過有時候?qū)懼鴮懼鴷l(fā)現(xiàn)，自己寫的話反而有點(diǎn)啰嗦，這就要多看看別人的總結(jié)，看看人家是怎么簡潔又全面地表達(dá)出來的。
再說難點(diǎn)。化學(xué)里的難點(diǎn)挺多的，像有機(jī)物命名那塊兒，有時候一個碳鏈多了個支鏈，名字就變得特別復(fù)雜。這時候就得靜下心來慢慢分析，先把基本規(guī)則搞懂，再套進(jìn)去具體的例子。寫總結(jié)的時候，可以把這類難點(diǎn)分點(diǎn)列出來，最好附上幾個例題，這樣別人看的時候也能跟著思路走。
還有一點(diǎn)要注意，總結(jié)不是單純地羅列知識點(diǎn)。像寫實(shí)驗(yàn)報告一樣，得有點(diǎn)條理。比如講到某個實(shí)驗(yàn)時，先說實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再寫?shí)驗(yàn)步驟，最后總結(jié)結(jié)果。不過有時候?qū)懼鴮懼鴷饲懊娴捻樞?，把結(jié)果寫到步驟里去了。這沒關(guān)系，回頭再調(diào)整一下就行。畢竟寫總結(jié)是個反復(fù)修改的過程。
書寫注意事項：
總結(jié)里最好能加上一些自己的理解。化學(xué)，很多東西都是相通的。比如氧化還原反應(yīng)，不管是在無機(jī)還是有機(jī)里面都會碰到，只要抓住本質(zhì)，就能舉一反三。不過有時候?qū)懼鴮懼鴷蝗煌涀约合胝f什么，這時不妨停下來想想，是不是思路跑偏了。重新整理一下思路，繼續(xù)往下寫。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)怎么寫【篇6】 1400字
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在教學(xué)改革中，我們一直強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重要意義，增加實(shí)驗(yàn)教學(xué)，化學(xué)教學(xué)論文：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀的思考與對策。然而，就整體而言，實(shí)驗(yàn)教學(xué)仍然是十分薄弱的環(huán)節(jié)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)狀不容樂觀。在教學(xué)過程中，主要存在以下問題：
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在的主要問題
1.教師受傳統(tǒng)教育的影響，普遍存在重理論輕實(shí)驗(yàn)的思想。由于受“應(yīng)試”思想的影響，出現(xiàn)了“做實(shí)驗(yàn)不如講實(shí)驗(yàn)，講實(shí)驗(yàn)不如背實(shí)驗(yàn)”的傾向。
2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)開展受到各學(xué)校設(shè)備、儀器、藥品、教材、課時的限制。有的教師甚至認(rèn)為學(xué)生不會動手做實(shí)驗(yàn)不要緊，只要會動筆答實(shí)驗(yàn)題就行。
3.部分中學(xué)教師的專業(yè)化程度不高，實(shí)驗(yàn)教學(xué)素質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能不夠，不能適應(yīng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求。
4.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)受到學(xué)科本身的限制。由于許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)本身存在一定的危險性、腐蝕性、毒害性，所以教師們更愿意用多媒體代替實(shí)驗(yàn)教學(xué)，甚至于以講代做。
5.實(shí)驗(yàn)會考(考查)缺乏有效監(jiān)督、流于形式。
二、對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的思考及改進(jìn)措施
從這些制約因素出發(fā)，為了使實(shí)驗(yàn)教學(xué)能充分發(fā)揮其在化學(xué)教學(xué)中的特殊作用。針對實(shí)驗(yàn)教學(xué)現(xiàn)狀提出幾點(diǎn)建議：
第一、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)室的建設(shè)和管理。學(xué)校應(yīng)添加必備的儀器和藥品、逐步完善設(shè)備，保證化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的正常開展，進(jìn)一步優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)。
第二、改變傳統(tǒng)觀念、促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革。教師必須轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念，改變重課本理論而輕實(shí)驗(yàn)教學(xué)的現(xiàn)象、把實(shí)驗(yàn)教學(xué)作為整個教學(xué)的一個重要環(huán)節(jié)，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的能力。
第三、建立健全對理科教師的評價機(jī)制，建議把理化生教師的實(shí)驗(yàn)教學(xué)完成情況作為年終考核成績參考依據(jù)之一。
第四、積極改進(jìn)、使用微型實(shí)驗(yàn)、增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。例如做na2o2與co2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時，取一干凈的干燥管，兩端放入少量疏松的玻璃棉，中間放置干燥劑無水cacl2，把干燥管的細(xì)口對準(zhǔn)蘸有na2o2的'脫脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脫脂棉很快就會燃燒。本實(shí)驗(yàn)操作簡單，現(xiàn)象明顯，沒有任何污染，還可以省略制取co2氣體的操作，并節(jié)約了藥品。
第五、運(yùn)用多媒體課件、避免嚴(yán)重危害師生身體健康的實(shí)驗(yàn)。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發(fā)出來，可采用錄像技術(shù)進(jìn)行演示，同時對操作注意點(diǎn)進(jìn)行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。
第六、強(qiáng)化高中理化生實(shí)驗(yàn)考查監(jiān)督機(jī)制、對于實(shí)驗(yàn)操作水平不達(dá)標(biāo)的學(xué)生、必須組織重考或者參加下一屆考查、徹底杜絕某些學(xué)生不喜歡做實(shí)驗(yàn)的壞習(xí)慣。
第七、應(yīng)配備足夠?qū)嶒?yàn)員，并根據(jù)各學(xué)校的實(shí)際情況給予一定的福利待遇。實(shí)驗(yàn)員應(yīng)該是一種復(fù)合型人才，他不僅懂儀器的性能、還要懂得學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)知識。充足的化學(xué)實(shí)驗(yàn)員是化學(xué)教師做好化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵。
第八、不定期地開放實(shí)驗(yàn)室，積極開展第二課堂，給學(xué)生創(chuàng)造更多的動手機(jī)會，提高實(shí)踐操作能力。鼓勵學(xué)生主動做課外實(shí)驗(yàn)、掌握各種實(shí)驗(yàn)手段，把各門課程的學(xué)習(xí)融會貫通起來。
第九、根據(jù)本地區(qū)的情況組織相應(yīng)實(shí)驗(yàn)技能、小制作大賽，著力培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和動手能力，促進(jìn)教師和學(xué)生對實(shí)驗(yàn)教學(xué)的興趣，促進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的開展。
總之，從化學(xué)教學(xué)的角度看，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教育的基礎(chǔ)。取消了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，也就扼殺了化學(xué)教育;化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的運(yùn)作，不僅發(fā)展智力更是培養(yǎng)能力，學(xué)生科學(xué)世界觀、及良好學(xué)風(fēng)的形成，更是與化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)緊密相關(guān)。
篇6寫作要點(diǎn)212人覺得有用
寫總結(jié)這事，說復(fù)雜也復(fù)雜，說簡單，也不是太難。尤其是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)，這，得講究點(diǎn)方法。很多學(xué)生寫的時候，要么東拉西扯，要么就稀里糊涂地堆砌一堆數(shù)據(jù)，結(jié)果老師看了直搖頭。其實(shí)，寫總結(jié)得從幾個關(guān)鍵地方入手。
一開始，就得把實(shí)驗(yàn)的目的給拎清楚。就像做菜一樣，你要知道為啥要做這道菜，是為了填飽肚子還是為了招待客人。實(shí)驗(yàn)?zāi)康木褪沁@么個東西，得明確說出來，不然后面寫得再好，也是沒方向的。這里有個小提醒，有些同學(xué)喜歡繞彎子，想先把背景講半天，結(jié)果到后來才點(diǎn)題，這就有點(diǎn)啰嗦了。不過，開頭這部分最好簡練一點(diǎn)，別浪費(fèi)太多筆墨。
接著就是實(shí)驗(yàn)的過程啦。這部分不能光是記流水賬，得把重點(diǎn)步驟挑出來，特別是那些容易出問題的地方，得詳細(xì)說說。比如，你在滴定的時候，是不是控制不好速度？又或者是加熱的時候，溫度升得太快了？這些問題都得記錄下來，這樣下次做實(shí)驗(yàn)就能避免了。當(dāng)然，這里可能會出現(xiàn)一些小問題，比如有些同學(xué)會把“滴定”寫成“滴定劑”，這雖然不影響理解，但還是要注意一下。
再往后就是結(jié)果分析了。這個部分最重要的是要把實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理好，然后結(jié)合理論去解釋現(xiàn)象。要是實(shí)驗(yàn)結(jié)果跟預(yù)期不符，那就要好好想想原因，是操作不當(dāng)還是試劑有問題？這部分需要點(diǎn)耐心，因?yàn)楣馐菙[數(shù)據(jù)是沒有說服力的，得有理有據(jù)才行。有時候，有些人可能就會在這兒卡殼，覺得數(shù)據(jù)太多無從下手，這時候不妨先把表格列出來，再慢慢找規(guī)律。
最后就是總結(jié)啦。總結(jié)不是簡單地重復(fù)前面的內(nèi)容，而是要提煉出一些有價值的東西。比如，這次實(shí)驗(yàn)讓你學(xué)到了什么新技能？有沒有發(fā)現(xiàn)新的問題？這些問題可以為下一次實(shí)驗(yàn)提供參考。不過，有些同學(xué)可能會在這里犯點(diǎn)小毛病，比如總結(jié)寫得太籠統(tǒng)，沒有針對性，這樣的話就顯得很空洞。
寫總結(jié)這事，其實(shí)就是在整理思路的過程。如果能按照上面說的這幾個步驟去做，基本上就不會跑偏太多。不過，寫總結(jié)的時候，心態(tài)也很重要，別想著一蹴而就，多修改幾次才能寫出好的東西。
